单质碳结构与用途
单质碳结构
本单元知识点
单选题：
1. (A) 石墨、金刚石、C60均为碳的单质，它们不互为同素异形体。
2. (D) 碳在一定条件下可以形成金刚石，该过程是化学变化。
3. (B) 石墨和金刚石化学性质不类似，但物理性质相差很大，是因为两者碳原子排列方式不同。
4. (C) 活性炭具有吸附性，可以除去防毒面具里的毒气，工业上用于除臭和除杂。
实验与应用：
1. 碳的用途与物理性质：
– 金刚石：天然存在最硬的物质，常用来制作钻头。
– 石墨：具有优良的导电性能和润滑性，常用来制作电池电极和润滑剂。
– 活性炭：具有吸附性，可以除去防毒面具里的毒气，工业上用于脱色除杂。
– 字画保存：碳常温下性质不活泼，可用于字画保存。
二氧化碳及其应用
物质性质
单选题：
1. (A) 一氧化碳不溶于水，但可以使人体中毒；二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红。
2. (C) 一氧化碳和二氧化碳都无色无味，但一氧化碳可以点燃；二氧化碳能够参与光合作用。
3. (D) 二氧化碳是温室气体，可以造成全球温度升高；一氧化碳可以采用排水法收集。
实验与应用：
1. 二氧化碳的实验室制法：
– (A) 实验室可以用碳酸钙和稀硫酸反应制二氧化碳。
– (B) 采用向上排空气法收集二氧化碳，用带火星的木条在瓶口验满。
– (C) 为了提高产量可以用碳酸钠粉末代替大理石制取二氧化碳。
– (D) 可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中少量的HCl气体。
2. 二氧化碳的性质与应用：
– (A) 固体二氧化碳被称作干冰，吸热易升华，可以用来制作舞台效果。
– (B) 二氧化碳是酸性气体，不能用浓硫酸干燥。
– (C) 二氧化碳可以和某些活泼金属反应，不能用作电器灭火。
– (D) 工业上采用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。
碳的化合物
常见碳的化合物
单选题：
1. (A) 干冰、纯碱、小苏打都含有碳元素。
2. (B) 每个CO、CO2分子都不含有一个碳原子。
3. (D) 化合物中含碳量越高，燃烧越不充分。
碳与氧化铜的反应
推理题：
1. (A) 木炭可以在高温条件下和二氧化碳反应，不生成还原氧化铜伴随着一氧化碳气体的产生。
2. (B) 一氧化碳还原氧化铜只需加热即可，不能推测一氧化碳还原氧化铁加热也能获得同样效果。
3. (C) 木炭高温条件下还原氧化铜还可能生成砖红色的氧化亚铜，产物可能为混合物。
4. (D) 一氧化碳还原氧化铜不需要做尾气处理，因为二氧化碳不支持燃烧，尾气可以直接点燃。
实验题
配图实验：
实验装置及第8题配图
（1） M溶液：H2SO4稀溶液
（2） C：2HClO3（-）=2ClO2（↑）+ H2O
（3） B和C物质转换生成E物质的反应类型：置换反应
（4） F：Fe2(SO4)3
（5） 去除铁锈的化学反应方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O