初中化学学习资料：物质相关知识点概览
一、物质颜色
（一）固体
红色：铜、氧化铁
绿色：碱式碳酸铜
蓝色：氢氧化铜、硫酸铜晶体
紫黑色：高锰酸钾
淡黄色：硫磺
无色：冰、干冰、金刚石
银白色：银、铁、镁、铝、汞等金属
黑色：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
红褐色：氢氧化铁
白色：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁
（二）液体
无色：水、双氧水
蓝色：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液
浅绿色：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液
黄色：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液
紫红色：高锰酸钾溶液
紫色：石蕊溶液
（三）气体
红棕色：二氧化氮
黄绿色：
无色：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
二、常见物质
（一）化学工艺
造纸、制陶、烧瓷器
（二）氧化反应类型
爆炸、燃烧、缓慢氧化
（三）组成物质的微粒
分子、原子、离子
（四）携带电荷的微粒
离子、质子、电子
（五）不携带电荷的微粒
分子、原子、中子
（六）元素组成、分子构成、原子结构
二氧化碳：碳元素和氧元素组成，二氧化碳分子构成，一个碳原子和两个氧原子构成一个二氧化碳分子
原子：质子、中子、电子构成
（七）水污染成因
工业废水排放
生活污水排放
农药化肥施放
（八）收集气体方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
（九）质量守恒定律
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
（十）溶解度变化
增加溶质
蒸发溶剂
改变温度
（十一）复分解反应条件
生成水、气体或沉淀
（十二）化肥元素
氮、磷、钾
（十三）空气污染物
一氧化碳
氮的氧化物
硫的氧化物
（十四）发白光物质
镁条、木炭、蜡烛
（十五）可燃还原物质
氢气、一氧化碳、单质碳
（十六）可燃气
氢气、一氧化碳、甲烷
（十七）一氧化碳性质
可燃性
还原性
毒性
（十八）矿物燃料
煤、石油、天然气
（十九）黑色金属
铁、锰、铬
（二十）铁的氧化物
氧化亚铁
三氧化二铁
四氧化三铁
（二十一）炼铁原料
铁矿石
焦炭
石灰石
（二十二）强酸
盐酸、硫酸、硝酸
（二十三）浓硫酸特性
吸水性
脱水性
强氧化性
（二十四）氢氧化钠俗称
火碱、烧碱、苛性钠
（二十五）碱式碳酸铜分解产物
氧化铜
水（氧化氢）
二氧化碳
（二十六）不能用于制取二氧化碳的物质
硝酸
浓硫酸
碳酸钠
（二十七）酒精灯火焰
内焰
外焰
焰心
（二十八）酒精灯使用禁则
禁止向燃着的灯里添加酒精
禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯
禁止用嘴吹灭酒精灯
（二十九）玻璃棒在粗盐提纯中的作用
搅拌
引流
转移
（三十）液体过滤操作中的三靠
倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（三十一）固体配溶液步骤
计算
称量
溶解
（三十二）浓配稀步骤
计算
量取
溶解
（三十三）浓配稀仪器
烧杯
量筒
玻璃棒
（三十四）遇水放热物质
浓硫酸
氢氧化钠
生石灰
（三十五）过滤两次滤液仍浑浊原因
滤纸破损
仪器不干净
液面高于滤纸边缘
（三十六）药品取用的三不原则
不能用手接触药品
不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
不得尝任何药品的味道
（三十七）金属活动顺序含义
金属位置越靠前，在水溶液中越容易反应
排在氢前面的金属能置换出酸里的氢
排在前面的金属能置换出后面的金属
（三十八）温度对溶解度影响
大多数固体溶解度随温度升高而增大
个别固体受温度影响较小
极少数固体溶解度随温度升高而减小
（三十九）影响溶解速度因素
温度
是否搅拌
固体颗粒大小
（四十）使铁生锈的物质
铁、水、氧气
（四十一）溶质状态
固态、液态、气态
（四十二）影响溶解度的因素
溶质性质
溶剂性质
温度三、初中化学常见混合物的重要组成
1. 空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2. 水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3. 煤气：一氧化碳（CO）
4. 天然气：甲烷（CH4）
5. 石灰石/大理石：（CaCO3）
6. 生铁/钢：（Fe）
7. 木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8. 铁锈：（Fe2O3）
四、初中化学常见物质俗称
1. 氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2. 碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3. 氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4. 氧化钙(CaO)：生石灰
5. 氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6. 二氧化碳固体(CO2)：干冰
7. 氢氯酸(HCl)：盐酸
8. 碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9. 硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10. 甲烷 (CH4)：沼气
11. 乙醇(C2H5OH)：酒精
12. 乙酸(CH3COOH)：醋酸
13. 过氧化氢(H2O2)：双氧水
14. 汞(Hg)：水银
15. 碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1. 由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2. 由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3. 由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1. 由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2. 由于风化而减少的：碳酸钠晶体.
六、初中化学物质的检验
（一） 气体的检验
1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验
6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7. 氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子
13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）相关例题
14. 如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl.
17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉.
19. 葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖.
七、物质的除杂
1. CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2. CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3. H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4. CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5. Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6. Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7. FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8. NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9. NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
1十、危险物质
- 危险固体：亚硝酸钠（NaNO2）、乙酸铅等；
- 危险液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）；
- 危险气体：CO、氮氧化物、硫氧化物。
十一、溶解性歌诀
钾钠铵盐统统溶，硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙
氯化物除银亚汞，碳酸磷酸多不溶
