## 同素异形体
**同素异形体定义：**
**单质**由一种元素组成，而具有相同化学性质但排列方式不同的单质被称为**同素异形体**。
## 同素异形体条件：
– 由**相同元素**组成。
– 元素在不同形态中排列方式不同。
## 同素异形体举例：
– **磷：**白磷、红磷和黑磷
– **氧：**氧气（O2）和臭氧（O3）
– **碳：**石墨、金刚石、C60
## 非同素异形体举例：
– **一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）：**虽然由不同元素组成，但性质不同，但不是同素异形体，因为它们包含两种不同的元素。
## 磷的同素异形体：
**白磷：**
– 白色蜡状固体，遇光变黄
– 有蒜味
– 自燃点低（40℃）
– 有毒，会对人体器官造成严重损伤## 白磷与红磷
### 一、白磷的性质
- **接触方式：** 人体可以通过三种途径接触白磷：误食、吸入含有白磷的空气、皮肤接触。
- **皮肤接触处理：** 若皮肤接触白磷，应立即使用2%~3%的硝酸银溶液灭磷火，并用大量的流动清水冲洗。如有不适，请尽快就医。
- **化学式：** P4
- **结构：** 四个磷原子构成正四面体结构。
- **溶解性：** 白磷不溶于水，易溶于二硫化碳。
- **热稳定性：**
* 在隔绝空气条件下加热至533K，白磷转化为红磷。
* 在1200MPa压力下加热至473K，白磷转化为黑磷。
#### 1.1 白磷的燃烧
白磷在充足的氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷（化学式：P2O5），并产生大量白烟（由五氧化二磷固体小颗粒组成），该烟尘有毒。
#### 1.2 白磷的储存
白磷化学性质活泼，暴露在空气中易与氧气反应自燃，挥发的白磷蒸气被人吸入会导致中毒。 由于白磷不溶于水且密度小于水，因此通常将白磷保存在水中。
#### 1.3 白磷的应用
白磷可用于制作烟幕弹等。
- **白磷在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式：**
### 二、红磷的性质
- **外观：** 红磷（也称赤磷）是紫红色略带棕色的粉末状固体，无气味，无毒，在暗处不发磷光。
- **着火点：** 红磷在空气中加热到240℃时开始燃烧。
- **溶解性：** 不溶于水和二硫化碳。
- **化学式：** P
- **结构：** 红磷结构比较复杂，用P表示。
- **稳定性：** 比白磷化学性质稳定。
#### 2.1 红磷的燃烧
红磷在氧气中燃烧生成白色固体五氧化二磷（化学式：P2O5），并产生大量白烟（由五氧化二磷固体小颗粒组成）。
- **红磷在氧气中燃烧的文字表达式与化学方程式：**
#### 2.2 红磷的储存
密封储存在阴凉通风处。
#### 2.3 红磷的应用
红磷可用于火柴盒上的涂层（主要成分是红磷和玻璃粉），以及制造农药等。
### 三、白磷与红磷的区别
- **外观：** 白磷为白色或黄色固体，有剧毒；红磷为紫红色粉末，无毒。
- **着火点：** 白磷着火点低（约40℃），易自燃；红磷着火点较高（约240℃）。
- **溶解性：** 白磷不溶于水，易溶于二硫化碳；红磷不溶于水和二硫化碳。
- **化学性质：** 白磷化学性质比红磷活泼。
- **毒性：** 白磷有剧毒，红磷无毒。
- **储存：** 白磷需储存在水中，红磷只需密封保存于阴凉干燥处。
